Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
a)
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 65b = 29,8\\
a + b = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,3\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,3mol \to {m_{Fe}} = 16,8g\\
\to {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{Zn}} = 13g\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2 \times ({n_{Fe}} + {n_{Zn}}) = 1mol\\
\to {V_{HCl}} = \dfrac{1}{{0,5}} + 20\% = 2,2l\\
c)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,3mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to C{M_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,3}}{{2,2}} = 0,136M\\
\to C{M_{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{2,2}} = 0,091M
\end{array}\)