SO₂ vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

          A  S có mức oxi hoá trung gian.                                  B  S có mức oxi hoá thấp nhất.          

            C  S còn có một đôi electron tự do.     D  S có mức oxi hoá cao nhất

Cho 20,2 gam hỗn hợp Zn và Mg vào dd H₂SO₄ loãng dư thu được 11,2 lít khí  (đktc).Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là:

            A  68,2 gam.   B  70,25 gam.  C  60,0 gam.    D  80,5 gam.

Kết luận nào không đúng khi nói về H₂SO₄:

          A  H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.             

          B  Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng.    

          C  Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

            D  H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của m là :

          A  16,8 gam                       B  1,68 gam                       C  1,12 gam                       D  11,2 gam

Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là:

          A  Tính axit yếu,tính khử mạnh                                   B  Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

          C  Tính axit mạnh, tính khử yếu                                  D  Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm?

          A  S + O₂  --> SO₂                                                       B  2H₂S + 3O₂  --> 2SO₂ + 2H₂O            

          C  Na₂SO₃ + H₂SO₄  -->Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O           D  4FeS₂ + 11O₂   --> 2Fe₂O₃ + 8SO₂               

Để pha loãng dd H₂SO₄ đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:

          A  Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.                B  Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.   

            C  Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.                D  Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

 Lưu huỳnh tà phương (S_a) và lưu huỳnh đơn tà (S_b) là

          A  hai đồng vị của lưu huỳnh.                                      B  hai hợp chất của lưu huỳnh.

            C  hai dạng thù hình của lưu huỳnh.   D  hai đồng phân của lưu huỳnh

Các số oxi hoá có thể có của lưu huỳnh là :

            A  -2, 0, +2, +6           B  0, +2, +4, +6          C  -2, 0, +4, +6            D  -2, 0, +3, +6

Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách

          A  nhiệt phân các hợp chất giàu oxi.                            B  chưng phân đoạn không khí lỏng.

            C  điện phân dung dịch CuSO₄.          D  điện phân nước hoà tan H₂SO₄