a) $C_2H_2 + 2AgNO_3 + 2NH_3 \to Ag_2C_2 + 2NH_4NO_3\\C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2\,(1)\\C_2H_2 + 2Br_2 \to C_2H_2Br_4\,(2)$
b)
$n_{C_2H_2}=n_{Ag_2C_2}=\frac{16,8}{240}=0,07\,(mol)\\n_{Br_2\,(2)}=2n_{C_2H_2}=0,14\,(mol)\\∑n_{Br_2}=0,2\times1=0,2\,(mol)\\\to n_{Br_2\,(1)}=0,2-0,14=0,06\,(mol)\\\to\,n_{C_2H_4}=0,06\,(mol)\\\to \%C_2H_2=\frac{0,07}{0,13}\times100=53,85\%\\\to \%C_2H_4=100-53,85=46,15\%$