Hoà tan hoàn toàn 1,08 gam Al bằng dung dịch  HNO3  dư, sản phẩm ứng thu  được 0,336  lít  khí X (sản phẩm khử duy  nhất ở đktc). Công thức phân tử của X  là
A.NO.
B.N2O.                                
C.N2.   
D.NO2

Hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá và có hoá trị không đổi trong các hợp chất. Chia  m gam X thành hai phần bằng nhau

-        Phần 1 : Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4  loãng tạo ra 6,72 lít khí H2

-        Phần 2 : Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá  trị của V   là
A.2,24 lít.       
B.3,36 lít.          
C.4,48 lít.     
D.6,72 lít

Cho m gam bột Fe vào dụng dịch HNO3 lấy dư, ta  được hỗn hợp X gồm hai khí NO2 và NO có VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối đối với O2 bằng 1,3125. Thành phần % NO và % NO2 theo thể tích trong hỗn hợp X và khối lượng  m của Fe đã dùng lần lượt là
A.25% và 75%; 1,12 gam.     
B.25% và 75%; 11,2 gam.
C.35% và 65%; 11,2 gam.                
D.45% và 55%; 1,12 gam.

Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3). Giá trị của m là
A.13,5 gam
B.1,35 gam.
C.0,81 gam.
D.8,1 gam.

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có khối lượng là 15,2 gam. Giá trị của m là
A.25,6
B.16. 
C.2,56.
D.8.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: \(CO(k) + {H_2}O(k) \rightleftarrows C{O_2}(k) + {H_2}(k)\) ;     ΔH < 0

Trong các yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là :
A.(1), (4), (5)    
B.(1), (2), (4)        
C.(1), (2), (3)     
D.(2), (3), (4)

Cho các cân bằng hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2NH3 (k) (1)                               

H2 (k) + I2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2HI (k) (2)

2SO2 (k) + O2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) 2SO3 (k) (3)                              

2NO2 (k) \(\overset {} \leftrightarrows \) N2O4 (k) (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A.(1), (2), (3).     
B.(2), (3), (4).     
C.(1), (2), (4).   
D.(1), (3), (4).

Cho các cân bằng sau :

(1) 2SO2(k) + O2(k) \( \rightleftarrows \) 2SO3(k)                             

(2) N2 (k) + 3H2 (k) \( \rightleftarrows \) 2NH3 (k)

(3) CO2(k) + H2(k) \( \rightleftarrows \) CO(k) + H2O(k)                       

(4) 2HI (k) \( \rightleftarrows \) H2 (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hoá học đều không bị chuyển dịch là
A.(1) và (2).  
B.(1) và (3).   
C.(3) và (4).     
D.(2) và (4).

Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm oxi và clo (đktc) phản ứng vừa đủ với hh rắn gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al. Tính % về khối lượng  của oxi trong hh ban đầu
A.33,33%           
B.66,67%              
C.18,4%        
D.81,8%

Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2 (ở đktc) tác dụng vừa hết với 7,5  gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al tạo ra 21,35  gam hỗn hợp oxit và muối clorua của hai kim loại. Thành phần % khối lượng của Mg và Al Trong Y lần lượt là:

    
A.66,67 % và 33,33 %                   
B.33,33% và 66,67 %
C.36 % và 64%                                                       
D.64 % và 36%