a) $HCl_{}→$ $H^{+}+$ $Cl^{-}$
0,01M 0,01M
$H2SO_{4}→$ $2H^{+}+$ $SO4^{2-}$
0,05M 0,1M
⇒ ∑ $[H^{+}]$ = 0,01+ 0,1= 0,11M
⇒ $pH=-log[H^{+}]= 0,96$
b) $NaOH_{}→$ $Na^{+}+$ $OH^{-}$
0,02M 0,02M
$Ba(OH)_{2}→$ $Ba^{2+}+$ $2OH^{-}$
0,04M 0,08M
⇒ ∑ $[OH^{-}]$ = 0,02+0,08= 0,1M
⇒ $[H^{+}]$ = $\frac{10^{-14}}{0,1}={10^{-13}}$ M
⇒ $pH=-log[H^{+}]= 13$
c) $n_{HCl}= 7,3: 36,5= 0,2(mol)$
⇒ [HCl]= $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M
$HCl_{}→$ $H^{+}+$ $Cl^{-}$
1M 1M
⇒ $pH=-log[H^{+}]= 0$
d) $2Na_{}+2H_{2}O→2NaOH+H_{2} $
0,2 (mol)
⇒ $n_{NaOH}=0,2(mol)$ ⇒ [NaOH]= $\frac{0,2}{0,2}$ = 1M
$NaOH_{}→$ $Na^{+}+$ $OH^{-}$
1M 1M
⇒ $[H^{+}]$ = $\frac{10^{-14}}{1}={10^{-14}}$ M
⇒ $pH=-log[H^{+}]= 14$
Đánh giá mình 5 sao nhé