Đáp án:
18) $Mg$
19) $Zn$
Giải thích các bước giải:
18) Phương trình phản ứng:
$\begin{array}{l}\quad 2M \quad + \quad xCl_2\quad \xrightarrow{\quad t^\circ \quad}\quad 2MCl_x\\
\dfrac{0,4}{x}\,mol\xleftarrow{\quad}0,2\,mol\end{array}$
Số mol $Cl_2$ tham gia phản ứng:
$n_{Cl_2} = \dfrac{4,48}{22,4} =0,2\,mol$
Dựa vào phương trình phản ứng, ta được:
$n_{M} = \dfrac{2}{x}n_{Cl_2} = \dfrac{0,4}{x}\, mol$
Khối lượng kim loại $M:$
$\quad m_M = 4,8\, g$
$\to \dfrac{0,4}{x}\cdot M = 4,8$
$\to \dfrac{M}{x} = 12$
$\to \begin{cases}x = 2\\M = 24\,\,(Mg)\end{cases}$
Vậy kim loại $M$ là $Mg$
19) Phương trình phản ứng:
$\begin{array}{l}2M \quad + \quad xCl_2\quad \xrightarrow{\quad t^\circ \quad}\quad 2MCl_x\\
\quad \quad \quad\quad 0,1\,mol \xrightarrow{\quad \quad \quad }\quad \dfrac{0,2}{x}\,mol\end{array}$
Số mol $Cl_2$ tham gia phản ứng:
$n_{Cl_2} = \dfrac{2,24}{22,4} =0,1\,mol$
Dựa vào phương trình phản ứng, ta được:
$n_{MCl_x} = \dfrac{2}{x}n_{Cl_2} = \dfrac{0,2}{x}\, mol$
Khối lượng muối thu được:
$\quad m_{MCl_x} = 13,6\, g$
$\to \dfrac{0,2}{x}(M + 35,5x) = 13,6$
$\to M + 35,5x = 68x$
$\to M = 32,5x$
$\to \begin{cases}x = 2\\M = 65\,\,\,(Zn)\end{cases}$
Vậy kim loại $M$ là $Zn$
