Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
Ta có :
Trước phản ứng:
Số oxi hóa của $Fe$ trong $FeCl_2$: \(F{e^{ + 2}}\)
Số oxi hóa của $Cl$ trong $Cl_2$ là : \(C{l^0}\)
Sau phản ứng:
Số oxi hóa của $Fe$ trong $FeCl_3$: \(F{e^{ + 3}}\)
Số oxi hóa của $Cl$ trong $FeCl_3$: \(C{l^{ -}}\)
Ta có :
$Fe$ có số oxi hóa tăng nên ion \(F{e^{2 + }}\) đóng vai trong là chất khử ( bị oxi hóa)
nên A và C đúng
$Cl$ có số oxi hóa giảm nên $Cl$ đóng vai trò là chất oxi hóa ( bị khử) nên D đúng
Vậy B sai vì ion \(F{e^{2 + }}\) khử nguyên tử $Cl$
