Đáp án:
a) 64,47% và 35,53%
b) 0,2M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{1,323}}{{22,4}} = 0,06\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
24a + 56b = 2,28\\
a + b = 0,06\\
\Rightarrow a = 0,03375;b = 0,02625\\
\% mFe = \dfrac{{0,02625 \times 56}}{{2,28}} \times 100\% = 64,47\% \\
\% mMg = 100 - 64,47 = 35,53\% \\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,06\,mol\\
{C_M}({H_2}S{O_4}) = \dfrac{{0,06}}{{0,3}} = 0,2M
\end{array}\)
