Đáp án:
a) $Fe$
b) $22,8g$
Giải thích các bước giải:
a) ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{78,4.20\% }}{{98}} = 0,16mol$
Gọi hoá trị của R là n
$2R + n{H_2}S{O_4} \to {R_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}$
Bảo toàn khối lượng: ${m_R} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = {m_{ddY}} + {m_{{H_2}}}$
$ \Rightarrow {m_{{H_2}}} = 8,4 + 78,4 - 86,5 = 0,3g \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,15mol$< ${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,16mol$
® KL hết, ${H_2}S{O_4}$ dư
$ \Rightarrow {n_R} = \dfrac{2}{n}.{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,3}}{n}$
$ \Rightarrow {M_R} = \dfrac{{8,4}}{{\dfrac{{0,3}}{n}}} = 28n \Rightarrow n = 2;{M_R} = 56$
⇒ R là $Fe$
b) ${n_{{H_2}S{O_4}(du)}} = 0,16 - 0,15 = 0,01mol$; ${n_{NaOH}} = \dfrac{{16}}{{40}} = 0,4mol$; ${n_{Fe}} = \dfrac{{8,4}}{{56}} = 0,15mol$
$2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O$
0,02 ← 0,01
$2NaOH + FeS{O_4} \to Fe{(OH)_2} \downarrow + N{a_2}S{O_4}$
0,3 ← 0,15 → 0,15
$ \Rightarrow {m_{Fe{{(OH)}_2}}} = 0,15.152 = 22,8g$
