$ n_{Zn} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{13}{65} = 0,2 (mol) $
a,
$ Zn + 2CH_3COOH \rightarrow (CH_3COO)_2Zn + H_2 ↑ $
b,
$ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2 (mol) $
$ \rightarrow V_{H_2} = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) $
c,
$ n_{CH_3COOH} = 2.n_{Zn} = 2.0,2 = 0,4 (mol) $
$ m_{ctCH_3COOH} = n . M = 0,4 . 60 = 24 (g) $
$ \rightarrow C\%_{CH_3COOH} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{24}{200}.100 = 12\% $
d,
$ n_{(CH_3COO)_2Zn } = n_{Zn} = 0,2 (mol) $
$\rightarrow m_{ct(CH_3COO)_2Zn } = n . M = 0,2 . 183 = 36,6 (g) $
$ m_{H_2} = n . M = 0,2 . 2 = 0,4 (g) $
$ m_{dd spứ } = m_{Zn} + m_{ddCH_3COOH} - m_{H_2} = 13 + 200 - 0,4 = 212,6 (g) $
$ \rightarrow C\%_{(CH_3COO)_2Zn } = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\% = \dfrac{36,6}{212,6}.100 = 17,22\% $
