Đáp án:
a, \(m = 42,2g\)
b, \(C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{81,6}}{{161,352}} \times 100\% = 50,57\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Zn và ZnO
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
{m_{HCl}}{\rm{dd}} = 1,19 \times 100,8 = 119,952g\\
\to {m_{HCl}} = \dfrac{{119,952 \times 36,5}}{{100}} = 43,78g\\
\to {n_{HCl}} = 1,2mol\\
\to 2a + 2b = 1,2\\
\to a + b = 0,6mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = amol\\
{m_A} = m + {m_{HCl}}{\rm{dd}} - {m_{{H_2}}}\\
161,352 = (65a + 81b) + 119,952 - 2a\\
\to 41,4 = 63a + 81b
\end{array}\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,6\\
63a + 81b = 41,4
\end{array} \right.\\
\to a = 0,4 \to b = 0,2\\
\to m = {m_{Zn}} + {m_{ZnO}}\\
\to m = 42,2g\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{ZnO}} = 0,6mol\\
\to {m_{ZnC{l_2}}} = 81,6g\\
\to C{\% _{ZnC{l_2}}} = \dfrac{{81,6}}{{161,352}} \times 100\% = 50,57\%
\end{array}\)
