Đáp án:

Giải thích các bước giải:

${n_S} = \dfrac{{11,2}}{{32}} = 0,35{\text{ mol}}$ ${\overline M _{hhkhi}} = 18$

⇒ Hai khí đó là ${H_2}$ và ${H_2}S$ ${n_{hhkhi}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}$

Phương pháp đường chéo:  $\begin{array}{*{20}{c}} {34}&{}&{}&{}&{16} \\ {}& \searrow &{}& \nearrow &{} \\ {}&{}&{18}&{}&{} \\ {}& \nearrow &{}& \searrow &{} \\ 2&{}&{}&{}&{16} \end{array}$ $ \Rightarrow \dfrac{{{n_{{H_2}S}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \dfrac{1}{1} \Rightarrow {n_{{H_2}S}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}$

PTHH: $\begin{gathered}   S + Fe\xrightarrow{{{t^o}}}FeS \hfill \\   FeS + H_2SO4 \to FeS{O_4} + {H_2}S \hfill \\   Fe + H_2SO_4 \to FeC{S_4} + {H_2} \hfill \\  \end{gathered} $

Theo PTHH: $\begin{gathered}   {n_{S(pu)}} = {n_{Fe(pu)}} = {n_{{H_2}S}} = 0,3{\text{ mol}} \hfill \\   \sum {{n_{Fe}}}  = {n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol }} \Rightarrow m = {m_{Fe}} = 0,6.56 = 33,6\left( g \right) \hfill \\  \end{gathered} $

Chất rắn sau phản ứng gồm $S$ dư, $Fe$ dư và $FeS$

$\begin{gathered} {m_1} = {m_{Sdu}} + {m_{Fedu}} + {m_{FeS}} \hfill \\ {\text{ = (0,35 - 0,3)}}{\text{.32 + 0,3}}{\text{.56 + 0,3}}{\text{.88 = 44,8}}\left( g \right) \hfill \\ \end{gathered} $

Do $\dfrac{{{n_S}}}{1} < \dfrac{{{n_{Fe}}}}{1}$

⇒ Hiệu suất tính theo $S$

$H = \dfrac{{{n_{S(pu)}}}}{{{n_{S(bd)}}}}.100\%  = \dfrac{{0,3}}{{0,35}}.100\%  \approx 85,71\% $ 

$\begin{gathered} {n_{{H_2}S{O_4}du}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = \dfrac{1}{2}.0,125 = 0,0625{\text{ mol}} \hfill \\ \Rightarrow {{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} + {n_{{H_2}O}} + {n_{{H_2}S{O_4}du}} = 0,3 + 0,3 + 0,0625 \hfill \\ {\text{ = 0,6625 mol}} \hfill \\ \Rightarrow {V_{{\text{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = 0,6625\left( l \right) = 662,5ml \hfill \\ \end{gathered} $