Bạn tham khảo nha!
Lượng chất `H_2SO_4` chiếm `20`% phản ứng với `Fe_2O_3`:
`30 × 20`% = `6` `g`
a. `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \overset{t^o}\to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`
b. $n_{Fe_2O_3}$ = $\dfrac{30}{160}$ = `0,1875` `mol`
Theo phương trình, ta có:
$n_{Fe_2O_3}$ = $n_{muối \ Fe_2(SO_4)_3}$ = `0,1875` `mol`
=> $m_{muối \ Fe_2(SO_4)_3}$ = `0,1875 × 400` = `75` `g`
c. $m_{H_2SO_4}$ = `0,5625 × 98` = `55,125` `g`
d. $V_{H_2SO_4}$ = `0,5625 × 22,4` = `12,6` `l`
