Đáp án:
\({m_{MgS{O_4}.6{H_2}O}} = 1873{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Ở 80 độ C thì 64,2 gam \(MgS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 164,2 gam dung dịch bão hòa.
\( \to {m_{MgS{O_4}}} = 64,2.\frac{{4926}}{{164,2}} = 1926{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(MgS{O_4}.6{H_2}O\) tách ra là x.
Sau phản ứng:
\({m_{MgS{O_4}}} = 1926 - x.120{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{dd}} = 4926 - x228{\text{ gam}}\)
Ở 20 độ C thì 44,5 gam \(MgS{O_4}\) tan trong 100 gam nước tạo 144,5 gam dung dịch bão hòa.
\( \to \frac{{1926 - 120x}}{{4926 - 228x}} = \frac{{44,5}}{{144,5}} \to x = 8,215 \to {m_{MgS{O_4}.6{H_2}O}} = 8,215.228 = 1873{\text{ gam}}\)
