Đáp án:
17,36g
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\ mol$
Hỗn hợp X chỉ chứa các nguyên tố: Na, Ba, O
Quy đổi X về $Na:x\ mol; Ba; O: y\ mol$
Sau khi phản ứng với nước, toàn bộ Ba chuyển thành $Ba(OH)_2$
Bảo toàn Ba ⇒ $n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2}=0,12\ mol$
$⇒23x+16y=21,9-0,12.137⇔23x+26y=5,64(1)$
+/ Mặt khác, khi cho hh pư với nước, xảy ra các quá trình nhường - nhận e như sau:
$Na\to Na^{+1}+1e\\Ba\to Ba^{+2}+2e\\O+2e\to O^{-2}\\H_2+2e\to 2H^{+1}$
Bào toàn e, ta có:
$x + 0,12.2 = 2y + 2.0,05⇒2y-x=0,14(2)$
Giải hệ (1), (2), ta được: x = y = 0,14\ mol
Bảo toàn Na, ta có: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,14\ mol$
Vậy, dung dịch Y sau phản ứng chứa: 0,14 mol NaOh; 0,12 mol $Ba(OH)_2$
+/ $n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol$
$n_{nhóm\ OH}=0,14+0,12.2= 0,38\ mol$
Ta có thứ tự xảy ra phản ứng như sau:
$SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3↓+H_2O\\0,12←\hspace{0,2cm}0,12\hspace{1cm}→0,12\\SO_2+2NaOH\to Na_2SO_3+H_2O\\0,07←\hspace{0,2cm}0,14\hspace{1cm}→0,07\\SO_2+Na_2SO_3+H_2O\to 2NaHSO_3\\0,07←\hspace{0,2cm}0,07\\SO_2+BaSO_3+H_2O\to Ba(HSO_3)_2(*)$
$n_{SO_2}(*)=0,3-0,12-0,07-0,07=0,04⇒n_{BaSO_3}(*)=0,04$
Vậy $n_{BaSO_3\ còn}=0,12-0,04=0,08 ⇒ m_↓=17,36g$
