Đáp án:
1/60%
2/ $\%m_{CuCl_2}=53,5\%⇒\%m_{FeCl_3}=46,5\%$
Giải thích các bước giải:
$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
$m_{KMnO_4}=m_{Chất\ rắn\ sau\ pư}+m_{O_2}⇒m_{O_2}=79-74,2=4,8\\⇒n_{O_2}=\dfrac{4,8}{32}=0,15\ mol$
Theo PTHH,
$n_{KMnO_4\ pư}=2n_{O_2}=2.0,15=0,3\ mol⇒m_{KMnO_4\ pư}=0,3.158=47,4g$
$⇒H\%=\dfrac{47,4}{79}×100\%=60\%$
2/$n_{KMnO_4\ ban\ đầu}=0,5\ mol$
Xét cả quá trình, ta thấy"
$Mn^{+7}+5e\to Mn^{+2}\\0,5\hspace{1cm}2,5\\2O^{-2}\to O_2\ +\ 4e\\\hspace{2cm}0,15\hspace{0,5cm}0,15\\2Cl^-\to Cl_2+2e$
Bảo toàn e, ta được
$2n_{Cl_2}+0,6=2,5⇒n_{Cl_2}=0,95\ mol$
Dẫn khí này vào hỗn hợp gồm Fe, Cu. Bảo toàn khối lượng,ta được
$m_{Cl_2\ pư}+m_{Fe,Cu}=m_{Chất\ rắn}\\⇔m_{Cl_2\ pư}=46,15g⇔n_{Cl_2\ pư}=0,65<0,95$ ⇒$Cl_2$ dư
$Cu+Cl_2\xrightarrow{T^o}CuCl_2\\x\hspace{3,5cm}x\\2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\\y\hspace{3,5cm}y$
Từ đề bài ta có hệ phương trình: 64x + 56y = 29,6 và 135x+162,5y =75,75
Giải pt ⇒ x = 0,3; y = 0,2
$\%m_{CuCl_2}=\dfrac{0,3.135}{75,75}×100\%=53,5\%⇒\%m_{FeCl_3}=46,5\%$
