Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
Giả sử cả A và B đều tạo kết tủa với \(AgN{O_3}\)
Gọi hỗn hợp 2 muối Natri của A và B là NaR
\(\begin{array}{l}
NaR + AgN{O_3} \to NaN{O_3} + AgR\\
\to {n_{NaR}} = {n_{AgR}}\\
\to \dfrac{{21,3}}{{23 + R}} = \dfrac{{42,55}}{{108 + R}}\\
\to R = 62,2\\
\to 35,5 < R < 80
\end{array}\)
Vậy A là Cl và B là Br
Vậy 2 muối là NaCl và NaBr
Gọi a và b là số mol của NaCl và NaBr
Ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
58,5a + 103b = 21,3\\
143,5a + 188b = 42,55
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,15\\
\to {n_{NaCl}} = 0,1mol\\
\to {n_{NaBr}} = 0,15mol
\end{array}\)
Bài 2:
Vì cho 2 kim loại tác dụng với \({H_2}S{O_4}\) dư mà sau phản ứng có chất rắn dư
Suy ra có 1 kim loại không tác dụng với \({H_2}S{O_4}\)
Gọi kim loại phản ứng với \({H_2}S{O_4}\) là R
\(\begin{array}{l}
R + {H_2}S{O_4} \to RS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
\to {n_R} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
\to {m_R} = 17,43 - 7,68 = 9,75g\\
\to {M_R} = \dfrac{{9,75}}{{0,15}} = 65
\end{array}\)
Gọi kim loại còn lại X
Vì tác dụng với \(AgN{O_3}\) dư nên X hết. Vậy chất rắn mới là Ag
\(\begin{array}{l}
X + 2AgN{O_3} \to X{(N{O_3})_2} + 2Ag\\
{n_{Ag}} = 0,24mol\\
\to {n_X} = \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,12mol\\
\to {M_X} = \dfrac{{7,68}}{{0,12}} = 64
\end{array}\)
Vậy 2 kim loại trên là Zn và Cu
