Đáp án:
1C; 2A
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
nZn = 0,2 mol
nN2 = 0,02 mol
Tính được:
n e (do Zn cho) = 2nZn = 0,4 mol
n e (do N+5 nhận tạo N2) = 10nN2 = 0,2 mol
So sánh thấy: 0,4 > 0,2 → Phản ứng có tạo NH4NO3
Áp dụng bảo toàn e: 2nZn = 10nN2 + 8nNH4NO3
→ 2.0,2 = 10.0,02 + 8nNH4NO3
→ nNH4NO3 = 0,025 mol
Vậy muối chứa 0,2 mol Zn(NO3)2 và 0,025 mol NH4NO3
→ m muối = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8 gam
Chọn C
Bài 2:
Hình như bạn chép sai đơn vị rồi. Mình nghĩ tất cả đều đơn vị là lít.
PTHH: N2 + 3H2 <=> 2NH3
Bđ: 5 14 (lít) (Thấy 5/1 > 14/3 → Hiệu suất tính theo H2)
Pư: x 3x 2x (lít)
Sau: 5-x 14-3x 2x (lít)
Theo đề, hỗn hợp sau có thể tích là 13,4 lít nên ta có:
(5-x) + (14-3x) + 2x = 13,4 → x = 2,8
Hiệu suất là: \(H\% = \frac{{{n_{{H_2}pu}}}}{{{n_{{H_2}b{\rm{d}}}}}}.100\% = \frac{{3.2,8}}{{14}}.100\% = 60\% \)
Chọn A