Bài 1. Cho 11,2g sắt vào 200ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi)? Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 9,4g K2O vào 200ml nước. a, Tính nồng độ mol của dd thu được (giả sử quá trình hòa tan không

nguyenquocthai8306

2 năm trước

Bài 1. Cho 11,2g sắt vào 200ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi)? Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 9,4g K2O vào 200ml nước. a, Tính nồng độ mol của dd thu được (giả sử quá trình hòa tan không làm thay đổi thể tích dd)? b, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng? Biết D = 2,044g/ml. Bài 3. Hòa tan 1,8g magie vào 50ml dung dịch H2SO4 (D = 1,2g/ml) thì vừa đủ a, Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng? b, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4? c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng?

Loga Sinh Học lớp 12

0 lượt thích 16 xem

1 trả lời

Thích Trả lời

nhuthao2002

Giải thích các bước giải:

Vote (0) Phản hồi (0) 2 năm trước

183007452883644

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1.\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{Fe}} \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}(pt)}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}(dư)}} = 0,4mol\\
\to {n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to C{M_{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}(du)}} = \dfrac{{0,4}}{{0,2}} = 2M\\
2.\\
{K_2}O + {H_2}O \to 2KOH\\
a)\\
{n_{{K_2}O}} = 0,1mol\\
\to {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,2mol\\
\to C{M_{KOH}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\\
b)\\
{m_{KOH}} = 11,2g\\
{m_{{H_2}O}} = V \times D = 408,8g\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{K_2}O}} + {m_{{H_2}O}} = 418,2g\\
\to C{\% _{KOH}} = \dfrac{{11,2}}{{418,2}} \times 100\% = 2,68\% \\
3.\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,075mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 50 \times 1,2 = 60g\\
a)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,075mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 7,35g\\
b)\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{7,35}}{{60}} \times 100\% = 12,25\% \\
c)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,075mol\\
\to {m_{MgS{O_4}}} = 9g\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{Mg}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} - {m_{{H_2}}} = 1,8 + 60 - 0,075 \times 2 = 61,65g\\
\to C{\% _{MgS{O_4}}} = \dfrac{9}{{61,65}} \times 100\% = 14,6\%
\end{array}\)

Vote (0) Phản hồi (0) 2 năm trước

Các câu hỏi liên quan

Giúp mình với nhé. Mình sẽ cảm ơn và vote 5* mà(nếu tl đúng.)

Hãy dùng 10 chữ số 2 và các phép tính cộng , trừ , nhân để được kết quả = 2008 Giup mik vs

Đề bài: Đặt 2 chiếc cốc thủy tinh lên 2 đĩa cân và điều chỉnh cân thăng bằng, lấy a gam mỗi kim loại Al và Fe cho vào hai cốc đó, rồi rót từ từ vào hai cốc cùng một lượng dung dịch chứa b mol HCl. Tìm điều kiện giữa a và b để cân thăng bằng. Giải thích giúp mình tại sao: "Để cân thăng bằng thì lượng HCl cho vào không vượt quá lượng tối đa để hoà tan hết Fe"

ΔABC vuông tại A, AH là đường cao, HE ⊥ AB, HF ⊥ AC a) Chứng minh $\frac{AB²}{AC²}$ = $\frac{BH}{CH}$ b) Chứng minh $\frac{AB³}{AC³}$ = $\frac{BE}{FC}$ c) Chứng minh AH ³ = BC . BE . CF d) Chứng minh AH ³ = BC . HE . HF Giúp em với ạ

giúp mik nha mong mọi người giúp đỡ :PPP

Giải hộ mik bài 3 nha Có sẵn đề bài rồi đó Mik cảm ơn trc

Các bạn thay chỗ mà đường thẳng màu trắng dài và cái hình tròn ở giữa thành chữ Active Activity nhé

B1 GPT a. x+5/x-1>=0 b.x-15/73+ x-13/71<= x-11/69+ x-9/67 B2 cho 1/x+1/y+1/z=0 tinh gia tri bieu thuc A= yz/x^2 + zx/y^2 +xy/z^2 Mn giup e vs ^^

tìm tỉ số % của 2 số sau: b) 12,5 và 2,5

Thực hiện các phép tính sau: Giải từng bước giúp mik vs ạ

Loga.vn - Cộng Đồng Luyện Thi Trực Tuyến