Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1 :
$n_{NaOH} = \frac{200.4\%}{40} = 0,2(mol)$
$3NaOH + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + 3H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_3PO_4} = n_{Na_3PO_4} = \frac{1}{3}n_{NaOH} = \frac{1}{15}(mol)$
Sau phản ứng, $m_{dd} = 200 + 100 = 300(gam)$
$⇒ C\%_{H_3PO_4} = \frac{\frac{1}{15}.98}{100}.100\% = 6,53\%$
$⇒ C\%_{Na_3PO_4} = \frac{\frac{1}{15}.164}{300}.100\% = 3,64\%$
Bài 2 :
$n_{KOH} = 0,1.2 = 0,2(mol)$
$2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{H_2SO_4} = n_{K_2SO_4} = \frac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
Sau phản ứng, $V_{dd} = 100 + 200 = 300(ml) = 0,3(lít)$
$⇒ C_M H_2SO_4 = \frac{0,1}{0,2} = 0,5M$
$⇒ C_M K_2SO_4 = \frac{0,1}{0,3} = 0,33M$