1/
Oxit của R có hóa trị $III$ là $R2O3$
Nguyên tố R chiếm $70\%$ về khối lượng
$⇒\%m_{R}=\frac{2.R}{2.R+3.O}.100\%=70\%$
$⇒2.M_{R}=0,7(2.M_{R}+3.16)$
$⇒M_{R} = 56.$
$⇒ R$ là nguyên tố Fe
Vì Fe là kim loại ⇒ oxit là của Fe là oxit bazơ
$ 2/ $
Gọi công thức oxit của S cần tìm là $S_{2}O_{n}$
Nguyên tố S chiếm 50% về khối lượng
$⇒\%S=\frac{2.S}{2.S+O}.100\%=50\%$
$⇒ 2.32 = 0,5.(2.32 + 16n) ⇒ n = 4$
⇒ Công thức chưa tối giản là $S_{2}O_{4}$
⇒ công thức oxit là $SO_{2}$