Đáp án:
$4,17\,\rm tấn$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$CaCO_3\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CaO + CO_2\uparrow$
Số mol $CaO$ điều chế được:
$n_{CaO}=\dfrac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\dfrac{1,4.10^6}{56}=0,025.10^6\,\rm mol$
Theo phương trình hoá học ta được:
$n_{CaCO_3}=n_{CaO}=0,025.10^6 \,\rm mol$
Khối lượng $CaCO_3$ cần dùng theo lí thuyết:
$m_{CaCO_3\,lt}=n_{CaCO_3}.M_{CaCO_3}= 0,025.10^6.100 = 2,5.10^6\,\rm gam = 2,5\,\rm tấn$
Khối lượng $CaCO_2$ thực tế cần dùng:
$m_{CaCO_3\,tt}= \dfrac{m_{CaCO_3\,lt}}{H}=\dfrac{2,5}{80\%}=3,125\,\rm tấn$
Khối lượng đá vôi cần dùng:
$m_{\rm đá\,\,vôi}=\dfrac{m_{CaCO_3\,tt}}{75\%}= \dfrac{3,125}{75\%}=4,17\,\rm tấn$
