Đáp án:
\( {m_{AlC{l_3}}} = 20,025{\text{ mol}}\)
\({V_{{H_2}}} = 5,04{\text{ lít}}\)
\({m_{rắn}} = 63,3{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Al}} = \frac{{4,05}}{{27}} = 0,15{\text{ mol}} = {n_{AlC{l_3}}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}.0,15 = 0,225{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{AlC{l_3}}} = 0,15.(27 + 35,5.3) = 20,025{\text{ mol}}\)
\({V_{{H_2}}} = 0,225.22,4 = 5,04{\text{ lít}}\)
Cho lượng \(H_2\) khử \(PbO\)
\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Pb + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{PbO}} = \frac{{66,9}}{{207 + 16}} = 0,3{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
Vậy \(PbO\) dư
Sau phản ứng rắn gồm
\({n_{Pb}} = {n_{{H_2}}} = 0,225{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{PbO{\text{ dư}}}} = 0,3 - 0,225 = 0,075{\text{ mol}}\)
\({m_{rắn}} = {m_{Pb}} + {m_{PbO}} = 0,225.207 + 0,075.223 = 63,3{\text{ gam}}\)
