`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2`
`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2`
`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`
`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`n_(HCl) = 0,5 . 1 = 0,5 (mol)`
`n_(H_2SO_4) = 0,5 . 0,5 = 0,25` `(mol)`
`a` . Theo phương trình :
Hỗn hợp axit tạo ra tối đa :
`n_(H_2) = 1/2 . n_(HCl) + n_(H_2SO_4) = 0,5 . 1/2 + 0,25 = 0,5` `(mol)`
Mà `n_(H_2)`(thực tế) = `(8,736)/(22,4) = 0,39` `(mol)`
`-` Thấy : `0,39 < 0,5` `⇒` Axit dư .
`b`. Gọi số mol của `Mg` và `Al` thứ tự là `a` và `b`.
`⇒ 24a + 27b = 7,74`. `(1)`
Theo phương trình :
`n_(H_2) = 3/2 . n_(Al) = 3/2 . b` `(mol)`
`n_(H_2) = n_(Mg) = a` `(mol)`
Tổng số mol `H_2` = `0,39 = 3/2b + a` `(2)`
Từ `(1)` và `(2)` `⇒ a = 0,12` ; `b = 0,18`
`m_(Mg) = 0,12 . 24 = 2,88` `(gam)`
`⇒ %m_(Mg) = (2,88)/(7,74) . 100 = 37,2%`
`%m_(Al) = 100% - 37,2% = 62,8%`