$a)2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol$
Đặt $Al=a$ và $Fe=b$
Hoà tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe trong dung dịch axit clohiđric
$⇒27a+56b=5,5(1)$
Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 ở đktc
$⇒1,5a+b=0,2(2)$
Từ $(1),(2)$ ta có hệ phương trình
$\left \{ {{27a+56b=5,5} \atop {1,5a+b=0,2}} \right.$
$⇔$$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$
$b)$%$m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100}{5,5}=49,09$%
%$m_{Fe}=100-49,09=50,91$%