Bài 4:
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{139,2}{232}=0,6(mol)$
Phương trình:
$ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o} 3Fe+ 4H_2O$
Do: $\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,4}{4}$
$\to$ Kê theo mol của $H_2$
$\to n_{Fe}=0,3(mol)$
$\to n_{Fe_3O_4\text{ pứ}}=0,1(mol)$
$\to n_{Fe_3O_4\text{..dư}}=0,6-0,1=0,5(mol)$
Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là:
$m_{\text{..rắn}}=m_{Fe_3O_4\text{..dư}}+m_{Fe\text{..tt}}$
$\to m_{\text{..rắn}}=232.0,5+56.0,3=132,8g$
Bài 3:
$m_{Na}=9,2g$
$n_{O_2}=0,05(mol)$
$\to m_{O_2}=0,05.32=1,6g$
Phương tình:
$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m_{\text{..rắn}}=m_{Na}+m_{O_2}$
$\to m_{\text{..rắn}}=1,6+9,2=10,8g$