Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
9.\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,15mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và FeO
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 72b = 18,4\\
\dfrac{1}{2}a + \dfrac{1}{2}b = 0,15
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,2mol \to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
\to {n_{FeO}} = 0,1mol \to {m_{FeO}} = 0,1 \times 72 = 7,2g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{18,4}} \times 100\% = 60,87\% \\
\to \% {m_{FeO}} = \dfrac{{7,2}}{{18,4}} \times 100\% = 39,13\% \\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{FeO}} = 0,35mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
\end{array}\)
\(10.\)
Cu không tác dụng được với HCl ở nhiệt độ thường.
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{Cu}} = 3,2g \to {n_{Cu}} = 0,05mol\\
a)
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của Fe và Al
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 27b = 11\\
a + \frac{3}{2}b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,2
\end{array} \right.\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{11}} \times 100\% = 50,9\% \\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
b)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Cu}} = 0,5mol
\end{array}\)
