Đáp án:

b,

`-` `%V_{CH_4}=75%`

`-` `%V_{C_2H_4}=25%`

Giải thích các bước giải:

a,

Phương trình hóa học:

`C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2` (1)

`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}\to CO_2\uparrow + 2H_2O` (2)

`CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3\downarrow + H_2O` (3)

b,

`-` Kết tủa xuất hiện là `CaCO_3`.

`-` `n_{CaCO_3}=\frac{15}{100}=0,15\ (mol).`

`-` Theo phương trình (3): `n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,15\ (mol).`

`-` Theo phương trình (2): `n_{CH_4}=n_{CO_2}=0,15\ (mol).`

`\to V_{CH_4}=0,15\times 22,4=3,36\ (l).`

`-` `n_{Br_2}=\frac{8}{160}=0,05\ (mol).`

`-` Theo phương trình (1): `n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,05\ (mol).`

`\to V_{C_2H_4}=0,05\times 22,4=1,12\ (l)`.

`\to V_{\text{hỗn hợp khí}}=V_{CH_4}+V_{C_2H_4}=3,36+1,12=4,48\ (l).`

`\to %V_{CH_4}=\frac{3,36}{4,48}\times 100%=75%`

`\to %V_{C_2H_4}=\frac{1,12}{4,48}\times 100%=25%`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

\(\% {V_{C{H_4}}} = 75\% ;\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)

Giải thích các bước giải:

Dẫn \(X\) qua bình brom dư thì chỉ có etilen phản ứng.

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

Ta có:

\({n_{B{r_2}}} = \frac{8}{{80.2}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Khí thoát ra là \(CH_4\), đốt cháy khí này

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{15}}{{100}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{H_4}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Vì % số mol =% thể tích

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} = 75\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 25\% \)