$n_{H^+}=0,5.0,4.2+0,5.0,8=0,8\ (mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$
$\to n_{H^+\ pứ}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6\ (mol)$
$n_{SO_4^{2-}}=0,5.0,4=0,2\ (mol)$
$n_{Cl^-}=0,5.0,8=0,4\ (mol)$
+) TH1: $HCl$ phản ứng hết rồi mới đến $H_2SO_4$
$\to$ sau khi $HCl$ hết thì số mol $H^+$ còn thiếu: $0,6-0,4=0,2\ (mol)$
$\to$ cần thêm số mol $SO_4^{2-}$: $\dfrac{0,2}{2}=0,1\ (mol)$
$\to m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=34,2\ (g)$
+) TH2: $H_2SO_4$ phản ứng hết rồi mới đến $HCl$
$\to$ sau khi $H_2SO_4$ hết thì số mol $H^+$ còn thiếu: $0,6-0,4=0,2\ (mol)$
$\to$ cần thêm số mol $Cl^-$ là: $\dfrac{0,2}1=0,2\ (mol)$
$\to m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}+m_{SO_4^{2-}}=36,7\ (mol)$
$\to 34,2<m_{muối}<36,7$
