Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_{H_2SO_4} =$ 400 . 19,6% = 78,4 (g)
=> $n_{H_2SO_4} = 78,4 : 98 = 0,8 (mol)$
$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$
$MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O$
Gọi $n_{CuO} = x$
$n_{MgO} = y$
Ta có hpt
$\left \{ {{80x+40y=40} \atop {x+y=0,8}} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,6}} \right.$
C% $_{CuSO_4}$ = $\frac{0,2.80}{40+400}$ .100% = 3,63%
C% $_{MgSO_4}$ = $\frac{0,6.40}{40+400}$ .100% = 5,45%