Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử có cùng:
A.số proton.    
B. số electron. 
C.số notron. 
D.số khối.

Đồng vị là hiện tượng các nguyên tử:

            
A.có cùng số proton nhưng khác số electron.
B.có cùng số proton nhưng khác số notron.
C.có cùng số notron nhưng khác số proton.
D.có cùng số notron nhưng khác số electron.

Trong tự nhiên, clo (Cl) có hai đồng vị bền là 35Cl và 37Cl. Mỗi đồng vị đó lần lượt chiếm 75% và 25%. Nguyên tử khối trung bình của clo là:

         
A.35.    
B.35,5.     
C. 36.          
D.37.

Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 40 hạt. Trong hạt nhân của Y, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt. Y có số khối là:
A.24
B.27
C.28
D.32

Nguyên tố Na được kí hiệu: \({}_{11}^{23}Na\). Số p, n, e trong nguyên tử Na lần lượt là:
A.11, 23, 11.  
B.11, 12, 11. 
C.12, 11, 12.   
D.12, 23, 12.

Nhận định nào sau đây là chưa chính xác về cấu tạo nguyên tử:

            
A.Nguyên tử gồm 3 loại hạt cơ bản là proton, notron và electron.
B.Hạt nhân nguyên tử gồm 2 loại hạt là proton và notron.
C. Lớp vỏ nguyên tử gồm 2 loại hạt là electron và notron.
D.Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên số hạt proton luôn bằng số hạt electron.

Cấu hình electron của nguyên tố Fe (Z = 26) là:

           
A.1s22s22p63s23p63d64s2.    
B. 1s22s22p63s23p63d8.
C.1s22s22p63s23p64s24p6.  
D.1s22s22p63s23p63d54s24p1.

Cấu hình electron của ion Mg2+ (Z = 12) là:

    
A.1s22s22p63s2.     
B.1s22s22p6.    
C. 1s22s22p8.    
D.1s22s22p63s23p2.

Cấu hình electron của ion N3- (Z = 7) là:

          
A.1s22s22p3.  
B.1s22s2.   
C. 1s22s5.    
D.1s22s22p6.

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố có Z = 19, Z = 16 và Z = 18 lần lượt là:

            
A.1, 4, 6.    
B.1, 6, 8.         
C.2, 6, 8.     
D.2, 4, 6.