Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{khí} = 0,1 + 0,2 + 0,5 = 0,8(mol)$
$m_{khí} = 0,1.64 + 0,2.44 + 0,5.16 = 23,2(gam)$
$\to M_{khí} = \dfrac{23,2}{0,8} = 29(g/mol)$
có : $d_{hh\ khí/không\ khí} = \dfrac{29}{29} = 1$
Vậy hỗn hợp khí nặng bằng không khí.
$b/$
$n_{khí} = 0,05 + 0,1 + 0,2 = 0,35(mol)$
$m_{khí} =0,05.71 + 0,1.4 + 0,2.32 = 10,35(gam)$
$\to M_{khí} = \dfrac{10,35}{0,35} = 29,57(g/mol)$
có : $d_{hh\ khí/không\ khí} = \dfrac{29,57}{29} = 1,02$
Vậy hỗn hợp khí nặng hơn không khí 1,02 lần