$2\times| CrO_2^- + 4OH^- \rightarrow CrO_4^{2-}+ 3e+2H_2O$
$3\times| ClO^-+H_2O+2e\rightarrow Cl^-+2OH^-$
$\Rightarrow 2NaCrO_2+3NaClO + 2NaOH \to 2Na_2CrO_4+3NaCl+H_2O$
* Cách viết bán phản ứng:
Các nguyên tử $Cr$, $Cl$ tham gia oxi hoá khử đều nằm trong chất điện li mạnh nên để ở dạng các ion.
Từ $CrO_2^-$ thành $CrO_4^{2-}$ có sự tăng số oxi hoá $+3\to +6$ nên nhường $3e$. Thêm $OH^-$ vào VT để bổ sung điện âm, thêm $H_2O$ vào VP để bảo toàn $H$.
Từ $ClO^-$ thành $Cl^-$ có sự giảm số oxi hoá nên nhận $2e$. Thêm $OH^-$ vào VP để bổ sung điện âm, thêm $H_2O$ vào VT để bảo toàn $H$.
