Đáp án:
$m_{H_2SO_4.3SO_3}= 594(g) $
Giải thích các bước giải:
$m_{dd\ H_2SO_4} = 100 . 1,31 = 131\ (g) \to m_{H_2SO_4} = 131 . 40\% = 52,4\ (g)$
$⇒ m_{H_2O} = 131 - 52,4 = 78,6\ (g) \to n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol$
Gọi số mol $H_2SO_4.3SO_3$ là x $→ n_{SO_3} = 3x$
PT: $SO_3 + H_2O → H_2SO_4$
$n_{SO_3\ p.ư} = n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol$
$n_{SO_3\ dư} = 3x - \dfrac{131}{30}\ mol$
Khối lượng oleum sau phản ứng: $131 + 338x\ (g)$
$\eqalign{
& \% {m_{S{O_3}}} = {{\left( {3x - {{131} \over {30}}} \right).80} \over {131 + 338x}}.100\% = 10\% \cr
& \to x = 1,7577 \cr
& \to {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 338.1,7577 = 594(g) \cr} $
