Đáp án:
\( m = 3,92{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Quy đổi \(Fe_3O_4=FeO+Fe_2O_3\)
Vậy hỗn hợp quy về \(FeO;Fe_2O_3\)
Phản ứng xảy ra:
\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{{1,27}}{{56 + 35,5.2}} = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeO}}\)
\({n_{FeC{l_3}}} = \frac{{6,5}}{{56 + 35,5.3}} = 0,04{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{FeC{l_3}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{FeO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,01.(56 + 16) + 0,02.(56.2 + 16.3) = 3,92{\text{ gam}}\)