Đáp án:
4,48 lít
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
$\begin{gathered}
\left\{ \begin{gathered}
Fe:0,16mol \hfill \\
S:0,12mol \hfill \\
\end{gathered} \right. \to X:\left\{ \begin{gathered}
FeS \hfill \\
Fe{\text{ du}} \hfill \\
{\text{S du}} \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered}
Y:{H_2}S,{H_2} \hfill \\
Z:S \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\xrightarrow{{ + {O_2}}}\left\{ \begin{gathered}
S{O_2} \hfill \\
{H_2}O \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} $
Trong cả quá trình phản ứng chỉ có $Fe$ thay đổi số oxi hóa từ 0 lên +2; $S$ thay đổi từ 0 lên +4 và ${O_2}$ từ 0 xuống -2
Bảo toàn electron ta có: $2{n_{Fe}} + 4{n_S} = 4{n_{{O_2}}}$
$\begin{gathered}
\Rightarrow {n_{{O_2}}} = \dfrac{{2.0,16 + 4.0,12}}{4} = 0,2mol \hfill \\
\Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l) \hfill \\
\end{gathered} $
