Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
1,
\(\begin{array}{l}
2Na + \dfrac{1}{2}{O_2} \to N{a_2}O\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
2NaOH + C{O_2} \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\
N{a_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to 2NaCl + BaC{O_3}\\
2NaCl + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} + C{l_2}\\
NaOH + C{O_2} \to NaHC{O_3}
\end{array}\)
2,
Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:
HCl và \({H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ
\(Ba{(OH)_2}\) có qùy tím hóa xanh
\(N{a_2}S{O_4},KN{O_3}\) có quỳ tím không đổi màu
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vừa nhận vào mẫu có quỳ tím hóa đỏ, nhận:
\({H_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\({H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
Còn lại là HCl
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử còn lại, nhận:
\(N{a_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\(N{a_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2NaOH\)
Còn lại là \(KN{O_3}\)
3,
Gọi a và b là số mol của MgO và \(A{l_2}{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
40a + 102b = 1,82\\
a + 3b = 0,05
\end{array} \right.\\
\to a = 0,02 \to b = 0,01\\
\to \% {m_{MgO}} = \dfrac{{0,02 \times 40}}{{1,82}} \times 100\% = 43,96\% \\
\to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,04\%
\end{array}\)
4,
Ta tóm tắt quá trình: \(Fe{S_2} \to 2{H_2}S{O_4}\)
khối lượng của lưu huỳnh có trong 160 tấn quặng:
\(\begin{array}{l}
{m_S} = \dfrac{{160 \times 40}}{{100}} = 64g\\
\to {n_S} = 2mol
\end{array}\)
bảo toàn nguyên tố S, ta có:
\(\begin{array}{l}
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_S}(Fe{S_2}) = 2mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 196g
\end{array}\)
Vậy hiệu suất là:
\(H = \dfrac{{147}}{{196}} \times 100\% = 75\% \)
