A)
$n_{H2}$=$\frac{17,92}{22,4}$ =0,8
Mg+ $H_{2}$ $SO_{4}$ ⇒$MgSO_{4}$ +$H_{2}$
a → a
Zn+ C⇒$ZnSO_{4}$ + $H_{2}$
b→ b
⇔$\left \{ {{24a+65b=31,5} \atop {a+b=0,8}} \right.$ ⇔$\left \{ {{a=0,5} \atop {b=0,3}} \right.$
$m_{Mg}$= 0,5 × 24 = 12
$m_{Zn}$= 0,3 × 65 = 19,5
B)
$H_{2}$ $SO_{4}$→$H_{2}$
0,8 ← 0,8
$m_{H2SO4}$= 0,8 × 98 = 78,4
C% $H_{2}$ $SO_{4}$= $\frac{78,4}{300}$ ×100% = 26,14%
C)
31,5+ 78,4 = $m_{muối}$ + 1,6
$m_{mối}$= 108,3