Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 1 :

Đặt : `{(n_(Zn) = a),(n_(Fe) = b):}`

Vì `CuSO_4` dư nên `Fe ; Zn` hết. Chất rắn còn lại trong hỗn hợp sau phản ứng chỉ có `Cu`.

`Zn + CuSO_4 -> ZnSO_4 + Cu`

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

Theo PTHH :

`n_(Cu) = n_(Zn) + n_(Fe) = a + b`

`-> m_(Cu) = 64(a+b)`

Theo bài ra :

`m_(Fe) + m_(Zn) = m_(Cu)`

`-> 56b + 65a = 64a + 64b`

`-> 8b = a`

Ta có : `%m_(Zn) = (65a)/(56b+65a) . 100%`

`-> (65 . 8b)/(56b + 65 . 8b) . 100% = 90,277%`

Câu 2 :

 Gọi hidroxit của kim loại hóa trị `II` : `R(OH)_2`

`n_(R(OH)_2) = 1` `(mol)`

`R(OH)_2 + H_2SO_4 -> RSO_4 + 2H_2O`

`m_(ddH_2SO_4) = 98/(20%) = 490` `(gam)`

`m_(RSO_4) = R + 96` `(gam)`

`-> (R+96)/(490 + R + 34) . 100% = 27,21%`

`-> R = 64`

`R` là `Cu`

Em tham khảo nha:

Em xem lại câu 2 nha 27,21% mới đúng

\(\begin{array}{l}
1)\\
Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
hh:Zn(a\,mol),Fe(bmol)\\
{m_{hh}} = {m_{Cu}} \Leftrightarrow 65a + 56b = 64a + 64b\\
 \Rightarrow a = 8b\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{a \times 65}}{{a \times 65 + b \times 56}} \times 100\%  = \dfrac{{8b \times 65}}{{8b \times 65 + b \times 56}} \times 100\%  = 90,28\% \\
2)\\
\text{ Giả sử số mol tham giả phản ứng của $H_2SO_4$ là 1 mol }\\
M{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to MS{O_4} + 2{H_2}O\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1 \times 98}}{{20\% }} = 490g\\
{n_{M{{(OH)}_2}}} = {n_{MS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 1\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 1 \times ({M_M} + 17 \times 2) + 490 = {M_M} + 524(g)\\
{C_\% }MS{O_4} = 17,21\%  \Leftrightarrow \dfrac{{{M_M} + 96}}{{{M_M} + 524}} = 27,21\% \\
 \Rightarrow {M_M} = 64\,g/mol \to M:Cu
\end{array}\)