a,$Mg+2H_2SO_4(đ/n)→MgSO_4+SO_2+2H_2O$
$MgO+H_2SO_4(đ/n)→MgSO_4+H_2O$
$n_{SO_2}=0,12(mol)$
Ta có: Chỉ có phản ứng của Mg với dung dịch H2SO4 là phản ứng oxi hóa khử nên:
$Mg$→$Mg^{2+}+2e$
$S^{6+}+2e$→$S^{4+}$
⇒$n_{Mg}=n_{S}=0,12(mol)$⇒$m_{Mg}=2,88(g)⇒m_{MgO}=10,4(g)$
b,$n_{MgO}=0,26(mol)⇒n_{MgSO_4}=0,26+0,12=0,38(mol)$
⇒$m_{MgSO_4}=45,6(g)$
Ta có:$m_{H_2SO_4}=98(2.0,12+0,26)=49(g)$
⇒$m_{ddH_2SO_4}≈51,58(g)$
$m_{ddspu}≈13,28+51,58-0,12.64≈72,54(g)$
⇒%$MgSO_4≈62,86$%