Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
a)\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 10,2\\
1,5a + b = 0,5
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,2\,mol\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{10,2}} \times 100\%  = 52,94\% \\
\% {m_{Mg}} = 100 - 52,94 = 47,06\% \\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}pu}} = 2{n_{S{O_2}}} = 1\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 1 \times 120\%  = 1,2\,mol\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1,2}}{5} = 0,24M\\
2)\\
N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to 2NaCl + BaS{O_4}\\
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3BaC{l_2} \to 2AlC{l_3} + 3BaS{O_4}\\
hh:N{a_2}S{O_4}(a\,mol),A{l_2}{(S{O_4})_3}(b\,mol)\\
{n_{BaS{O_4}}} = \dfrac{{93,2}}{{233}} = 0,4\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
142a + 342b = 48,4\\
a + 2b = 0,4
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\,mol\\
\% {m_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 142}}{{48,4}} \times 100\%  = 29,34\% \\
\% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 100 - 29,34 = 70,66\% 
\end{array}\)

Đáp án:

 1.

a.

$\%m_{Al}=52,94\% ;\\\%m_{Mg}=47,06\%$

b. $V= 0,24 lít$

 2.

$\%m_{Na_2SO_4}=29,34\% ;\\ \%m_{Al_2(SO_4)_3}=70,66\%$

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

a. Gọi số mol $Al$ và $Mg$ lần lượt là $x$ và $y$ (mol) 

$=> 27x + 24y =10,2 ( 1)$

$Al  →  Al^{+3} + 3e  $

$x$                         $ 3x$    (mol)

$Mg → Mg^{+2} +2e $

 $y$                     $   2y$    (mol)

$S^{+6} → S^{+4} + 2e$

                 $ 0,5$      $1$ ( mol)

$n_{e\, cho} = n_{e \, nhận} => 3x + 2y= 1 (2)$

Từ (1), (2) => hệ pt, giải ra được: $x = y= 0,2$ 

=>$ \%m_{Al}=52,94\% ; \%m_{Mg}=47,06\%$

b. 

$n_{H_2SO_4pu}=3 n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{MgSO_4} + n_{SO_2}=0,2\dfrac{3}{2}+0,2+0,5=1 (mol)$ 

=> $n_{H_2SO_4{dùng}}=1+1.\dfrac{20}{100}=1,2 (mol)\to V_{H_2SO_4}=0,24 ( lít)$

Câu 2:

Gọi số mol hai muối $Na_2SO_4$ và $Al_2(SO_4)_3$ lần lượt là $a$ và $b$ mol

=> $n_{gốc\, SO_4}= a+ 3b (mol)$ ;

khối lượng hỗn hợp 2 muối: $142a + 342b=48,4 ( 1)$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} → BaSO_4$

                        $  0,4 ←   0,4$              (mol)

=> $n_{gốc \, SO_4}= a+ 3b=0,4  (2)$

Từ (1), (2) => hệ PT, giải ra được: $ a=b=0,1 ( mol)$

=> $\%m_{Na_2SO_4}=29,34\% ; \%m_{Al_2(SO_4)_3}=70,66\%$