Đáp án:
Bạn tham khảo nha !
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
a)C{l_2} + 2Na \to 2NaCl\\
b){H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
c)2HCl + Ba{(OH)_2} \to BaC{l_2} + 2{H_2}O\\
d)16HCl + 2KMn{O_4} \to 2MnC{l_2} + 2KCl + 5C{l_2} + 8{H_2}O\\
e)2{H_2}S + 3{O_2} \to 2{H_2}O + 2S{O_2}\\
g)S{O_2} + B{r_2} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HBr\\
h)S + {O_2} \to S{O_2}\\
i)S + 2{H_2}S{O_4} \to 2{H_2}O + 3S{O_2}
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 27b = 5,1\\
a + \dfrac{3}{2}b = 0,25
\end{array} \right. \to \left\{ {a = b = 0,1} \right.\\
\to {n_{Mg}} = {n_{Al}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{5,1}} \times 100\% = 47,06\% \\
\to \% {m_{Al}} = 100\% - 47,06\% = 52,94\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
3.\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{{11}} \times 100\% = 49,09\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 100\% - 49,09\% = 50,91\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
4.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
Gọi x và y là số mol của Mg và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24x + 65y = 8,9\\
x + y = 0,2
\end{array} \right. \to \left\{ {x = y = 0,1} \right.\\
\to {n_{Mg}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{8,9}} \times 100\% = 26,97\% \\
\to \% {m_{Zn}} = 100\% - 26,97\% = 73,03\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
5.\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol
\end{array}\)
Gọi x và y là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24x + 56y = 20\\
x + y = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ {x = y = 0,25} \right.\\
\to {n_{Mg}} = {n_{Fe}} = 0,25mol\\
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,25 \times 24}}{{20}} \times 100\% = 30\% \\
\to \% {m_{Fe}} = 100\% - 30\% = 70\%
\end{array}\)
