Đáp án:
$pH= 1,46$
b)$pH = 13,34$
Giải thích các bước giải:
a) $n_{H_2SO_4} = 0,1.0,01=10^{-3} mol$
$n_{HCl} = 0,1.0,05=5.10^{-3} mol$
$n_{H^+} = 2.10^{-3} + 5.10^{-3} = 7.10^{-3} mol$
$V_{dung dịch} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (l)$
$[H^+] =\frac{7.10^{-3}}{0,2}=0,035M$
$pH= - log(0,035)=1,46$
b)
$n_{KOH} = 0,1.0,3=0,03 mol$
$n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,2=0,04 mol$
$n_{OH^-} = 0,03 + 0,04.2 = 0,11 mol$
$V_{dung dịch} = 0,3 + 0,2 = 0,5 (l)$
$[H^+] =\frac{0,11}{0,5}=0,22M$
$pOH= - log(0,22)=0,66$
$pH = 14 - 0,66= 13,34$