Đáp án:
90%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Al}} = 0,3 \times \frac{2}{3} = 0,2\,mol\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,2 \times 27}}{6} \times 100\% = 90\%
\end{array}\)