Đáp án:
a. V = 1,12 lít
b. Fe dư 0,05 mol
c. $FeCl_2: 0,5M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol;n_{HCl}=1.0,2=0,1\ mol$
a. PTHH:
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑$
Ta có: $\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ ⇒ Fe dư, HCl hết, PTHH tính theo HCl
Theo PTHH, ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\ mol \\⇒ V=0,05.22,4=1,12\ lít$
b. Fe dư
Theo PTHH $n_{Fe\ pư}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\ mol\\⇒n_{Fe\ dư}=0,1-0,05=0,05\ mol$
c. Sau phản ứng, trong dung dịch có $FeCl_2$
Theo PTHH: $n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\ mol\\⇒C_{M\ FeCl_2}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$
(Coi thể tích dung dịch không thay đổi)
