Đáp án:
5/
$m_{Al_2O_3}=20,4g.$
$V_{kk}=33,6l.$
Giải thích các bước giải:
4/
$a,$
$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
⇒ Phản ứng hóa hợp.
$Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o} 3Fe+4H_2O$
⇒ Phản ứng thế.
$H_2O+SO_3\xrightarrow{} H_2SO_4$
⇒ Phản ứng hóa hợp.
$H_2O+CaO\xrightarrow{} Ca(OH)_2$
⇒ Phản ứng hóa hợp.
$b,$
Điều chế H2: Cho kim loại phản ứng với axit.
$PTPƯ:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑$
5/
$PTPƯ:4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2mol.$
$⇒m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l.$
$⇒V_{kk}=6,72.5=33,6l.$
chúc bạn học tốt!
