Đáp án:
a, \({m_{Fe}} = 5,6g,{m_{Cu}} = 6,4g\)
b,
\(C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 160}}{{318,6}} \times 100\% = 5,02\% \)
\(C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{318,6}} \times 100\% = 4,77\% \)
Giải thích các bước giải:
Vì lá sắt sau phản ứng tăng lên 5,8g. Suy ra chính là khối lượng Cu bám vào thanh Sắt
Gọi a là số mol của Fe phản ứng
\(\begin{array}{l}
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
{m_{tăng}} = 64a - 56a = 5,8 - 5 = 0,8\\
\to a = 0,1mol\\
\to {m_{Fe}} = 5,6g\\
\to {m_{Cu}} = 6,4g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{320 \times 10}}{{100 \times 160}} = 0,2mol\\
\to {n_{CuS{O_4}}}phản ứng= {n_{Fe}} = a = 0,1mol\\
\to {n_{CuS{O_4}}}dư= 0,2 - 0,1 = 0,1mol
\end{array}\)
Suy ra dung dịch sau phản ứng có \(CuS{O_4}\) dư và \(FeS{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{FeS{O_4}}} = a = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 5 + 320 - 6,4 = 318,6g\\
\to C{\% _{CuS{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 160}}{{318,6}} \times 100\% = 5,02\% \\
\to C{\% _{FeS{O_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 152}}{{318,6}} \times 100\% = 4,77\%
\end{array}\)
