Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
$2{H_2}S + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2S{O_2} + 2{H_2}O$
${n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,4mol$
${n_{NaOH}} = \dfrac{{80.1,28}}{{40}}.0,25 = 0,64mol$
Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,64}}{{0,4}} = 1,6$
⇒ phản ứng sinh ra 2 muối $N{a_2}S{O_3}(a{\text{ mol); NaHS}}{{\text{O}}_3}(b{\text{ mol)}}$
Bảo toàn nguyên tố $Na$ và $S$ ta có hpt:
$\left\{ \begin{gathered}
2a + b = 0,64 \hfill \\
a + b = 0,4 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
a = 0,24 \hfill \\
b = 0,16 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
⇒ Chọn A