Giải thích các bước giải:
Câu 6 :
`a.`
Gọi số mol của `Fe` và `Zn` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→56.x+65.y=12,1(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
`Zn+2HCl→ZnCl_2=H_2↑`
Vì `V_{HCl}=400(ml)=0,4(l)`
`→n_{HCl}=0,4.1=0,4(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`-2.n_{Fe}+2.n_{Zn}=n_{HCl}`
`⇔2.x+2.y=0,4`
`⇔x+y=0,2(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=y=0,1`
`→n_{Fe}=n_{Zn}=0,1(mol)`
`-m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`
`→%m_{Fe}=\frac{5,6}{12,1}.100%≈46,281%`
`→%m_{Zn}=100%-%m_{Fe}=100%-46,281%=53,719%`
`b.`
Bảo toàn nguyên tố `Fe`
`-n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Zn`
`-n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1(mol)`
Dung dịch sau phản ứng gồm :
`FeCl_2:0,1(mol)`
`ZnCl_2:0,1(mol)`
Mà `V_A=V_{HCl}=0,4(l)`
`→CM_{FeCl_2}=CM_{ZnCl_2}=\frac{0,1}{0,4}=0,25(M)`
`c.`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`-n_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,4=0,2(mol)`
Đổi `:27,3^oC=300,3^oF`
Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng
Ta có `:P.V_{H_2}=n.R.T`
`⇔1,1.V_{H_2}=0,2.0,082.300,3`
`⇔V_{H_2}≈4,4772(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
