Đáp án:
$CM_{HCl}=1,5M.$
$b,$
$\%m_{CuO}(dư)=29,4\%$
$\%m_{Cu}=70,6\%$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:2Al+6HCl\xrightarrow{} 2AlCl_3+3H_2↑$
$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol.$
Đổi 400ml=0,4l.
$⇒CM_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$b,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{1}$
$⇒n_{CuO}$ $dư.$
⇒ Chất rắn sau phản ứng gồm $CuO$ và $Cu.$
$⇒n_{CuO}(dư)=0,4-\dfrac{0,3.1}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{CuO}(dư)=0,1.80=8g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,3mol.$
$⇒m_{Cu}=0,3.64=19,2g.$
$⇒\%m_{CuO}(dư)=\dfrac{8}{8+19,2}.100\%=29,4\%$
$⇒\%m_{Cu}=100\%-29,4\%=70,6\%$
chúc bạn học tốt!